Question

11．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
如表是KNO₃（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3（硝酸钾）	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl（食盐）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的两种物质在40℃时，KNO₃的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
②请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾．
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
⑤KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．
⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液    B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离       D、析出的晶体中只含有KNO₃．

Answer 1

分析 ①根据40℃时KNO₃、NaCl的溶解度，结合溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析解答．
②大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
③20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．
④根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
⑤根据溶解度曲线随温度的变化幅度的大小考虑提纯方法．
⑥根据饱和溶液质量分数与溶解度有关考虑．

解答 解：①40℃时KNO₃、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO₃的溶解度较大；该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数为$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%．
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
③20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g．
④氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
⑤溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法．
⑥A、由于析出了硝酸钾晶体，说明该溶液是硝酸钾的饱和溶液，否则不会析出晶体，故说法正确；
B、降温析出的是硝酸钾，但是对于氯化钠来说不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故错误；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，且和氯化钠的溶解度相差较大，而硝酸钾溶解度小有于氯化钠的溶解度的温度，所以难以将两者完全分离，故错误；
D、根据C中的解答可以知道，析出的晶体中可能含有氯化钠，故D错误；
故答案为：①KNO₃；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%；②加入硝酸钾等（合理即可）；③68；④蒸发结晶； ⑤冷却热饱和溶液；⑥A．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键