题目内容

13．（1）将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象．则滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，加入铁粉后发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（2）某钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．

A、写出②③三步反应的化学方程式
②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
B、在炼铁过程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究．

①一周后，编号为C的试管中铁钉最易生锈；
②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
③如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）菜刀用后擦干涂上植物油、铁锅刷后及时擦干放在干燥处．

分析 （1）锌比铁活泼，铁比银活泼；
（2）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
炼铁过程中会产生二氧化硫；
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．

解答 解：（1）将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明铁已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质有硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，硝酸锌和硝酸亚铁的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
加入铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（2）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
在炼铁过程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
故填：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；除去二氧化硫．
（3）①一周后，编号为C的试管中铁钉最易生锈，因为C中的铁和水、氧气充分接触．
故填：C．
②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
故填：与水和氧气同时接触．
③防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有菜刀用后擦干涂上植物油，铁锅刷后及时擦干放在干燥处．
故填：菜刀用后擦干涂上植物油，铁锅刷后及时擦干放在干燥处．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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1．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（　　）
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18．在一定条件下某密闭容器中发生化学反应，四种物质反应前后质量的变化情况如表，则下列说法正确的是
（　　）
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5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
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【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
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