题目内容
1．酒精灯是实验室常备仪器．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物．
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→D→B→C（填装置编号，装置可重复使用）→A→B→尾气处理．
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案进行实验，发现A、B、D装置中的物质均有明显现象变化，C装置质量变大，从而确定酒精燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳、水．
分析 白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．
解答 解：（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，应该先通过D装置检验是否生成水，再通过B装置检验是否生成二氧化碳，再通过C装置吸收可能含有的二氧化碳，再通过A装置检验是否生成一氧化碳，再通过B装置进一步检验一氧化碳和氧化铜是否发生了反应，因此上述装置的连接顺序应该是：混合气体→D→B→C→A→B→尾气处理．
故填：D→B→C．
（2）A、B、D装置中的物质均有明显现象变化，说明酒精燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳、水，C装置质量变大，说明氢氧化钠吸收了二氧化碳，从而确定酒精燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳、水．
故填：一氧化碳、二氧化碳、水．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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11．
反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：
（1）大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
（4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．
请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因盐酸溶液的质量分数减少．
（5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
（6）请完成探究温度对反应速率影响的数据
反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 大理石/（等量） | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
| 盐酸/（质量分数） | 5% | 10% | 5% | 10% |
| 收集50mL二氧化碳所需时间/（秒） | 118 | 60 | 70 | 50 |
（2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
（4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．
| 时段 | 第10秒 | 第20秒 | 第30秒 | 第40秒 | 第50秒 | 第60秒 |
| CO2体积 | 13 | 11 | 9 | 8 | 5 | 4 |
（5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
（6）请完成探究温度对反应速率影响的数据
| 甲 | 乙 | |
| 大理石/（等量） | 块状 | 块状 |
| 盐酸/（质量分数） | 10% | 10% |
| 盐酸质量/（g） | 100 | 100 |
| 盐酸温度/℃ | 20 | 30 |
12．小佳在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图1所示）．她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡．
（1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想．小佳的猜想可能是：MnO2和H2O2；依据是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的．
（3）某校化学兴趣小组的同学利用图2装置进行实验．
实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，用排水法收集气体并在瓶内做细铁丝燃烧的实验．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→c→b→d．
（1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想．小佳的猜想可能是：MnO2和H2O2；依据是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的．
| 实验步骤 | 实验记录 | 实验结论 |
| ①取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液 ②用带火星的木条放在试管口 | ①气泡产生 ②木条复燃 | 产生的气体是氧气， 原猜想①成立． |
实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，用排水法收集气体并在瓶内做细铁丝燃烧的实验．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→c→b→d．
9．多数食品易吸收空气中的水分变潮，并与空气中的O2 反应腐败．生产上多在食品上放入一包CaO粉未，使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一包铁粉（包裹在多孔泡沫中）铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的（ ）
| A． | 两干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 | |
| B． | 生成铁锈的主要成分是氧化铁 | |
| C． | 铁粉干燥剂能与水和O2 发生化学反应 | |
| D． | CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好 |
16．下表表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液和硝酸钾在不同温度时的溶解度，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（克） | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138 | 169 |
| A． | 升温 | B． | 降温 | C． | 加糖 | D． | 搅拌 |
如图，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，图A，当温度变化时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图B．由此推断温度如何变化降温（填升温或降温），同时，观察到烧杯底部硝酸钾晶体量增多（填增多或减少）．此过程木块受到的浮力不变（填变大或变小或不变）
10．我国三峡工程将提供的水电，相当于每年燃烧3千万吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此，三峡工程有助于控制（ ）
| A． | 土地荒漠化 | B． | 臭氧空洞 | ||
| C． | 白色污染 | D． | 硫的氧化物的排放 |