Question

12．石灰石是重要的建筑材料，学校研究小组为测定我市山区石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些样品，并取稀盐酸200g，平均分成四份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量（g）	5	10	15	20
生成二氧化碳的质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中盐酸有剩余3和4
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）通过观察图表可知，加入样品的质量和生成气体的质量比，据此找出完全反应是在第几次，说明盐酸被反应完，碳酸钙就有有剩余；
（2）由完全反应的概念可知m的值；
（3）写出反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出第一次参与反应的盐酸的质量，即可计算出盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图表可知，每加入5g样品可生成气体1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，样品有剩余．故答案为：3和4．
（2）在第3次反应时已是完全反应，盐酸被反应完，不可能再有气体产生，故答案为：4.4．
（3）设第一次参与反应的盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
              x                       1.76g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{1.76g}$
解之得：x=2.92g
则盐酸中溶质的质量分数为$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%
答：盐酸中溶质的质量分数为5.84%．

点评 本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．