题目内容
【题目】图是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的意义_____。
（2）由图可知氯化钠属于_____溶物（选填：“难”、“微”或“易”）。
（3）40℃时，在200 g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至20℃，可析出硝酸钾晶体_____g。此时溶液的溶质质量分数_____（精确到0.1%）。
（4）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，为了得到纯净的硝酸钾，可采用的方法是_____。
【答案】温度为t1°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 易 不饱和溶液 56.8g 24.0% 冷却热饱和溶液法结晶（降温结晶）
【解析】
（1）P点是两条曲线的交点，交点含义：是在该交点对应的温度下，两种物质的溶解度相等。故答案为：温度为t1°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）温度为20°C时，溶解度与溶解性的关系：溶解度小于0.01g，为难溶；溶解度在0.01g
1g 之间，为微溶；1g10g 之间，为可溶；溶解度大于10g为易溶。由图象可知，温度为20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解大于硝酸钾的溶解度，即硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于10g，故它们都属于易溶物质。
故答案为：易。
（3）①40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g>60g,200g水中最多可以溶解的硝酸钾为63.9×2>120g硝酸钾固体，所以充分搅拌后形成的是不饱和溶液。故答案为：不饱和溶液。
②20℃时，200g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6×2=63.2g,而降温前200 g水中加入120g硝酸钾固体且为不饱和溶液，故降温至20℃可以析出晶体的质量为120g-63.2g=56.8g；降温后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以质量分数=
。
故答案为：56.8g；24.0%。
（4）据图可知，硝酸钾的溶解度曲线变化趋势陡峭，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度曲线变化平缓，说明受温度影响不大。当硝酸钾中含有少量氯化钠时，为了得到纯净的硝酸钾，可以采用冷却热饱和溶液法结晶（降温结晶），大量的硝酸钾会从溶液中析出而氯化钠几乎不会析出，过滤，从而实现提出硝酸钾的目的。
故答案为：冷却热饱和溶液法结晶（降温结晶）。
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【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
