题目内容
【题目】根据下列图示，回答问题
（1）图1中出现“蓝色火焰”的原因是______（用化学方程式解释）；
（2）图2实验的目的是______，实验的结果是______。
（3）图3中向鱼缸中通入空气的目的是______。
（4）图4中大理石地板上洒了稀盐酸的现象是______，反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
（5）图5中沼气主要成分的化学式为______，它属于______（“可”或“不可”）再生能源。
【答案】
比较黄铜和纯铜的硬度 黄铜硬度大 向水中补充氧气 产生气泡 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 CH4 可
【解析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）图1中出现“蓝色火焰”的原因一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）图2是黄铜和纯铜相互刻画，合金硬度大，会看到纯铜上面有痕迹，故实验的目的是比较黄铜和纯铜的硬度，实验的结果是黄铜硬度大。
（3）氧气能供给呼吸，空气中含有氧气，故图3中向鱼缸中通入空气的目的是向水中补充氧气。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故图4中大理石地板上洒了稀盐酸的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
（5）图5中沼气主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，它属于可再生能源。
【题目】世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀和铁锈的成分进行如下探究。
（一）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
序号 | 样品 | 量筒起始读数mL | 量筒最终读数mL | 所需时间/min |
① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
② | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
③ | -- | -- | -- | -- |
（1）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______（填“放热”或吸热”）过程。
（2）实验①和②说明NaCl可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（3）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是______。
（二）为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
查阅资料：无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。
（4）该装置有一个明显缺陷是______。
（5）加热前，先通入CO一段时间，目的是______；将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应。
（6）若将铁锈的成分表示为FexOynH2O，为了准确测定该成分，除要称量铁锈样品的质量外，还需要测定装置______（填标号）反应前后的质量。若缺少装置D，则测算出的x：y值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
