欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸.在不用指示剂和不引入新杂质的条件下.应加入的试剂是( )A．石灰石粉末B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．澄清的石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．欲除去混在CaCl₂溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入新杂质的条件下，应加入的试剂是（　　）

A．

石灰石粉末

B．

烧碱溶液

C．

纯碱溶液

D．

澄清的石灰水

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、石灰石粉末中的碳酸钙能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石粉末不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确．
B、烧碱溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误．
C、盐酸、氯化钙均能与纯碱溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．
D、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

5．下列有关化学知识的描述，正确的是（　　）

	A．	催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
	B．	电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，其体积比为2：1
	C．	用洗洁精清洗餐具，是洗洁精与油污发生了化学反应
	D．	酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大

2．某同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，实验结束时，丙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂都分解放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想I、III错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是用带火星的木条伸入试管口，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？

9．为了达到收旧利废节能减排的目的．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．
（2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A（填标号）
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液．

19．使用下述装置除去混入CO₂ 中的H₂O 和HCl气体，你选择的装置是A．其中a瓶装的是硝酸银溶液，b 瓶中装的是浓硫酸．

6．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	A的溶解度大于C的溶解度
	B．	t₂℃时，A和C的饱和溶液的质量分数相等
	C．	要使接近饱和的C物质溶液变为饱和，可采取降温
	D．	A和C的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，溶液的溶质质量分数都变小

3．下列物质的俗名、化学式、类别相符的是（　　）

	A．	纯碱、NaOH、碱		B．	干冰、CO₂、酸性氧化物
	C．	消石灰、CaO、氧化物		D．	胆矾、CuSO₄、盐

4．下列关于“物质-用途-性质”的说法错误的是（　　）

	A．	氧气--航天火箭发射--可燃性
	B．	干冰--制冷剂--升华吸热
	C．	不锈钢--炊具--抗腐蚀性好
	D．	氮气--食品防腐--常温下化学性质稳定

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