Question

9．为了达到收旧利废节能减排的目的．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．
（2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A（填标号）
A．硫酸铜溶液   B．氯化钠溶液   C．硝酸银溶液．

Answer 1

分析 根据已有的金属的性质、分离混合物的方法、以及仪器的用途、化学方程式的书写的知识进行分析解答，金属能与酸反应，能与某些盐溶液反应，据此解答．

解答 解：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁，加入硫酸能与反应的金属是镁，故剩余的金属B是铜，故填：铁；铜．
（2）操作a得到的是液体和固体，故是过滤操作；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出．故填：过滤；搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出；
（3）步骤②是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学反应方程式为Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）要将镁和铜分离，根据镁的活动性强于铜，还可以利用镁与硫酸铜溶液的反应将镁和铜分离，故填：A．

点评 本题考查的是金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．