根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表.回答下列问题:名称10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g(1)在20℃时.将50克氯化钠溶解到100克水中.形成的溶液的溶质质量分数为26.5%,(2)当硝酸钾中混有少量氯化钠时.提纯硝酸钾所采用的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

名称	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化钠	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸钾	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）在20℃时，将50克氯化钠溶解到100克水中，形成的溶液的溶质质量分数为26.5%；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶；
（3）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

分析（1）20℃时，NaCl溶解度是36.0g；即20℃时，100 g水中最多溶解36.0g氯化钠；在20℃时，将50克氯化钠溶解到100克水中，只能溶解36.0g，进行分析；
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度变化分析；
（3）根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及氢氧化钠溶于水放热分析．

解答解：（1）20℃时，NaCl溶解度是36.0g，即20℃时，100 g水中最多溶解36.0g氯化钠；在20℃时，将50克氯化钠溶解到100克水中，只能溶解36.0g，所以形成的溶液的溶质质量分数为$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100%$=26.5%，故填：26.5%；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：降温结晶；
（3）由题可知，小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．

点评通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

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（1）试找出盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）②④⑥⑨⑧⑪；
（2）可在“吃掉”过程中与盐酸反应时发生置换反应的物质是Fe；
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体叫“干冰”的气体，该气体的化学式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

10．填写化学符号或化学符号表示的意义

化学符号	2Cl				4CO₃^2-
表示意义		三　个氮分子	核　内　有11个质子	五　个银离子		硫酸亚铁的化学式	氖气的化学式

7．下列化学仪器用到了有机合成材料的是C
A．蒸发皿 B．酒精灯灯芯 C．胶头滴管 D．乳胶管．

14．有以下三组溶液：甲组：FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、NaCl，乙组：无色酚酞、NaOH、盐酸、NaCl，丙组：Na₂CO₃、盐酸、CaCl₂、NaCl．要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是丙组，其余两组分二到三次滴定可鉴别，其中首先被鉴别的试剂分别是FeCl₃溶液、稀盐酸．

4．

如图是电解水的实验装置
（1）由现象可知，B试管中的气体为氧气．

11．如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	溶解时用玻璃棒搅拌	增加食盐的溶解能力
D	用50mL量筒替代天平量取所需的水	更加简便