如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程.下列有关操作与目的分析均正确的是( )选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左.右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力D用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	溶解时用玻璃棒搅拌	增加食盐的溶解能力
D	用50mL量筒替代天平量取所需的水	更加简便

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
D、根据液体药品的取用方法，进行分析判断．

解答解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；用剩的食盐放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误．
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误．
C、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，故选项说法错误．
D、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便、快速，故选项说法正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤、各操作的注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

1．空气成分中，约占总体积的21%是（　　）

N₂

H₂O

O₂

CO₂

2．走进生产、生活中，你会发现化学就在身边
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是H₂O；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂（或灭火剂等）．
（2）“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是ACD　（填字母）．
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．钙、锌是人体所需的微量元素，含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（3）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于有机合成材料（填“复合”或“有机合成”）
（4）“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ：让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体．
步骤Ⅱ：让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，基本反应类型是置换反应．
②若金刚石质量为m₁，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂，则m₁=m₂（填“＜”、“＞”或“=”），理由为化学反应前后元素质量守恒．

19．

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

名称	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化钠	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸钾	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）在20℃时，将50克氯化钠溶解到100克水中，形成的溶液的溶质质量分数为26.5%；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶；
（3）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

6．下列物质的化学式与分类都正确的一组是（　　）

	A．	纯碱--Na₂CO₃--碱		B．	大理石--CaCO₃--盐
	C．	熟石灰--CaOH--碱		D．	硫酸--H₂SO₃--酸

16．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl₄，TiCl₄再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl（不要求标反应条件），其反应类型是置换反应．

3．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）

	A．	两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO₂的情况下产生
	B．	向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
	C．	用燃磷法测定空气中氧气的含量
	D．	向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸

20．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（　　）

	A．	物质的溶解性有强有弱，强弱不同
	B．	在一定条件下，一定量的水中，物质不能够无限的溶解
	C．	溶解性大小只与物质的性质有关，跟其他因素无关
	D．	物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力

1．

物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×10²³个该物质的微粒．如1mol氢气含有6.02×10²³个H₂分子，含有2×6.02×10²³个H原子．据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是不同（填“相同”或“不同”）的物理量．
（2）1mol硝酸（HNO₃）中含有3×6.02×10²³个O原子．
（3）如图是氧原子的结构示意图，则1mol氧分子中含有8×2×6.02×10²³个电子．

试题分类