Question

15．向100.0g硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． P点溶液中的溶质有2种，溶液的pH=7
• B． 从点M到点N时，溶液质量增加了40g，Q点的数值为4.9
• C． 溶液中Na₂SO₄的溶质质量分数：N＞P
• D． 原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为9.8%

Answer 1

分析 A、P点表示氢氧化钠过量；
B、根据方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓分析，此反应是溶液质量减少；
C、根据两点中的溶质含量分析；
D、根据图象计算出硫酸的质量分析解答．

解答 解：A、P点表示硫酸铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有2种，溶液pH＞7，故A错误；
B、从M点到N点是增加了40g，但由方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓知，溶液应增加少于40g，故B错误；
C、N点表示的硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中硫酸钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中硫酸钠的质量分数小，故C正确；
D、设原混合溶液中硫酸的质量为x
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
   80    98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为：$\frac{4.9g}{100g}×100%$=4.9%；故D不正确；
故选C．

点评 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．