Question

6．某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如图：
（1）甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化．
（2）乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO₂，通过发生化学变化使气球胀大，且生成物之一属于盐类，则分液漏斗中的 液体可以是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液．该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O或CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
（2）氧化钙与水反应属于放热反应；
（3）丙中CO₂气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析．

解答 解：（1）若该装置气密性良好，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大．
（3）丙中CO₂气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）可吸收二氧化碳气体．其反应方程式为：
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O或CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案是：（1）气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化．   
（2）氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀．        
（3）氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O或CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评 此题的难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、生石灰的性质与用途以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题．