Question

15．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：M长颈漏斗；N试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．其反应类型为分解反应，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应的速度，在该反应中MnO₂的作用是催化作用．
（4）欲使用装置E用排空气法收集H₂，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入．欲使用装置E用排空气法收集O₂，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（6）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B，收集装置是E或F（填字母序号），反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体只能用排水法收集．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；试管；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：A；防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；C装置的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：可以控制反应的速度；催化作用；
（4）欲使用装置E用排空气法收集H₂，则气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；欲使用装置E收集O₂，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；b；
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体只能用排水法收集；故答案为：F；
（6）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B；E或F；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和氧气的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．