题目内容
6．化学电池在通迅、交通和日常生活中有广泛的运用，但是废旧电池所带来的环境污染也日益严重．已知一种镍（Ni）镉（Cd）电池中发生的反应为：d+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$ 2Ni（OH）2+Cd（OH）2其中，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但可溶于酸，请回答：
（1）该种电池在放电时，能量的转化是由化学能转变为电能．
（2）Ni（OH）2是一种碱，它与稀硫酸反应的化学方程式为Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H20．
（3）废电池在酸性土壤中对土壤的污染程度比在中性或碱性土壤中更严重．（填“更严重”或“减轻”）
（4）废电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病，其中Cd2+进入人的途径如图所示：
A、B、C表示污染的载体，若C代表生物体（如鱼、水稻、小麦等）则A代表土壤，B代表水体．
（5）请你说说减少甚至消除废弃电池污染的方法：集中回收，处理废旧电池；研制高效无污染的电池．
分析 （1）根据电池的原理考虑；（2）根据氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水进行解答；（3）根据与酸反应考虑；（4）根据电池的污染途径考虑；（5）根据电池的处理方法考虑本题．
解答 解；（1）该种电池在放电时，能量的转化是由化学能转化为电能；
（2）氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H20；（3）一般不溶性的物质可以被酸溶解从而扩大了污染程度，所以废电池在酸性土壤中对土壤的污染程度比在中性或碱性土壤中更严重；（4）废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，不随意丢弃废电池有利于环境保护，所以A代表土壤；则B代表水体，进而造成食物污染；
（5）废电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，不随意丢弃废电池有利于环境保护，合理回收利用废旧电池及废旧金属还节约了金属资源．
故答案为：（1）化学；电；
（2）Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H20；（3）更严重；
（4）土壤；水体；（5）集中回收，处理废旧电池；研制高效无污染的电池．
点评 通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
练习册系列答案
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17．下列化学方程式符合题意且正确的是（ ）
| A． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | |
| B． | 实验室中制二氧化碳的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | |
| C． | 验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
| D． | 回收废液中的银：2AgCl+Fe=2Ag+FeCl2 |
14．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶 | |
| B． | 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数 | |
| C． | 没有腐蚀性的药品可直接放在托盘天平上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量 | |
| D． | 玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中 |
某课外实验小组向一支试管中加入少量的碱式碳酸铜（即“铜绿”）粉末，按照图示装置来探究它受热后的成分．试回答问题：
11．同学们在做氧气性质实验时，将系在火柴上绕城螺旋状的细铁丝点燃后伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因不可能是（ ）
| A． | 未等待火柴快烧尽时就将细铁丝伸入盛氧气的集气瓶中 | |
| B． | 收集的氧气不纯 | |
| C． | 细铁丝有点生锈了 | |
| D． | 排水法收集的氧气瓶内有水残留 |
7．实验台上摆放着6瓶不同的无色溶液，其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签，E溶液不可能是①（填序号）①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液．
【设计实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
【分析与推理】
①完成“实验一”后，小鹏即认为“猜想Ⅰ”正确，小明认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
①经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；
②要在实验室中制备实验二产生的那种气体，发生装置应选择下图中的B，收集装置应选择C，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签，E溶液不可能是①（填序号）①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液．
【设计实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
| 实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体产生 | 有白色沉淀产生 |
| 实验结论 | 猜想Ⅱ正确 | ||
①完成“实验一”后，小鹏即认为“猜想Ⅰ”正确，小明认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
①经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；
②要在实验室中制备实验二产生的那种气体，发生装置应选择下图中的B，收集装置应选择C，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
