如图:(1)玻璃管甲中的气体是氢气.玻璃管乙中的气体是氧气．(2)在电源上的电极A为负极.B为正极．(3)如何鉴定玻璃管乙中的气体将带火星的木条伸入气体中.木条复燃证明该气体是氧气．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．

如图：
（1）玻璃管甲中的气体是氢气，玻璃管乙中的气体是氧气．
（2）在电源上的电极A为负极，B为正极．
（3）如何鉴定玻璃管乙中的气体将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明该气体是氧气．

分析（1）根据电解水的实验原理和实验现象分析解答；
（2）根据电解水的实验原理和实验现象分析解答；
（3）根据氧气的化学性质进行分析解答．

解答解：（1）电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，根据试管中气体的体积可判断，甲试管中气体为氢气，乙试管中气体为氧气；
（2）电解水时电源正极上产生氧气，负极上产生氢气，根据甲试管中气体为氢气可知A为负极，乙试管中气体为氧气可知B为正极；
（3）氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明该气体是氧气；
故填：（1）氢气；氧气；（2）负；正；（3）将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明该气体是氧气；

点评此题考查学生对电解水实验的掌握情况，电解水时正极产生氧气负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该实验说明水是由氢氧两种元素组成，掌握这些实验现象和实验结论是解答此类试题关键．

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6．下列变化不属于化学变化的是（　　）

7．皮蛋加工时的主要原料：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐等．加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色．
（2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH．②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）₂；乙同学推断只有Na₂CO₃；丙同学推断有Ca（OH）₂，也有Na₂CO₃．
大家讨论一致认为，丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】甲同学的推断是正确的．

某校的兴趣小组的同学对目前市面上买的“发热贴”进行探究．通过实验探究发热贴是否真的只能与氧气反应发热，在缺氧的环境下（只有二氧化碳的环境）不能放热．
上网查找的资料：“发热贴”主要成分为铁、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，“发热贴”可与空气中氧气的作用下发生放热反应．
兴趣小组的同学对实验进行如下设计：
（1）制取气体：用图2装置分别制取两瓶气体，氧气和二氧化碳．检查该装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向其中加入水至形成一段水柱，静置，观察到水柱液面高度没有变化，说明气密性良好．
收集两瓶干燥的气体的方法是向上排空气法．制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
写出用装置A 制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
实验室用装置A 制氧气时，下列的有关的叙述合理的是BC．
A．先往长颈漏斗里加入5%的过氧化氢溶液，然后在锥形瓶里加入少量MnO₂粉末．
B．实验时，若用夹子夹住橡皮管，可观察到液体回流到长颈漏斗中．
C．用带火星的木条放在集气瓶口，验满．
D．实验完毕，把瓶中废液和MnO₂直接倒掉，清洗装置．
（2）对比实验，探究发热贴在两种气体的放热情况：
取两包新买的发热贴，分别放入氧气和二氧化碳两瓶气体中，然后放入温度计（填一种仪器名称），观察瓶中的温度变化，并进行并记录数据．通过对这些数据的分析，得出结论：发热贴能与空气中氧气反应并发热，在缺氧的环境中则不能发热．

11．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色．
（3）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

7．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．检验试管中物质，发现有氢氧化钠（NaOH）．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠、氧元素．你做出这个判断的理由是质量守恒定律
（2）实验a中产生的气体，可用排水法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO； ②该气体是H₂．
请你推测该气体还可能是O₂ （写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．

操作步骤	收集气体，伸入带火星的木条
反应现象	带火星的木条复燃
结论	是氧气

14．分析比较下列实验过程（如图所示），并回答问题：

（2）中溶质是碘，溶剂是酒精．
（3）中溶质是高锰酸钾，溶剂是水．
比较实验中的（1）和（2）或（3）和（4）（填序号）说明，在其他条件相同的情况下：同种物质在不同的溶剂中溶解的多少不同．
比较实验中的（1）和（3）或（2）和（4）说明，在其他条件相同的情况下，不同的物质在同种溶剂中溶解的多少不同．
由以上分析可知：在温度相同的条件下，物质在溶剂中能否溶解或溶解的多少（即溶解性）与溶质本身和溶剂的种类有关．

实验室中有一瓶长期放置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
[发现问题]该样品中含有哪些物质？
[查阅资料]①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃．
②BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性强碱．
③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解．
[提出猜想]猜想Ⅰ：NaOH；
猜想Ⅱ：Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
[设计实验]

实验操作	实验现象
	步骤①：样品全部溶解步骤②：观察到现象A

[收集证据]
（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅰ（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl₂溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．取反应后的上层清液，测定其pH，当pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
[定量分析]确定部分变质样品中Na₂CO₃的质量分数．兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞．
④反应结束后，量筒内液体读数为55.0mL．
（已知：室温条件下，CO₂的密度约为1.6g•L^-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO₂的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是二氧化碳会与水反应，易溶于水．
（2）计算该固体样品中Na₂CO₃的质量分数21.2%．（计算结果保留一位小数）
[实验反思]证明猜想Ⅲ是否成立，实验操作中的X溶液为BaCl₂溶液，还可以改为滴加氯化钙溶液；取反应后的上层清液，除了测定其pH外，还可以滴加酚酞溶液．

12．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，则贝壳中含有的离子是（　　）