题目内容

5．如图，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，已知白磷的着火点40℃，该装置气密性良好．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．在下列说法中：
①实验中装入药品后，应先夹紧弹簧夹，再将锥形瓶底部放入热水中．
②实验中气球的变化是先鼓后瘪．
③打开弹簧夹后，注射器中的水会自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．
④白磷燃烧熄灭后，应及时打开止水夹．
⑤本实验能得到的结论是：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
⑥细沙的作用是防止白磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶地步炸裂．正确的说法的个数是（　　）
A．3个B．4个C．5个D．6个

分析 根据燃烧的条件、白磷的性质及燃烧的现象，瓶内压强的变化分析气球的变化，瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数等知识进行分析．

解答 解：①实验中装入药品后，应先夹紧弹簧夹，再将锥形瓶底部放入热水中，为了减小误差，故正确；
②实验中，白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以气球的变化是先鼓后瘪，故正确；
③由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．所以注射器中的水自动喷出来，又由于空气中氧气的体积分数约占空气的五分之一，所以打开弹簧夹后，注射器中的水会自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流，故正确；
④白磷燃烧熄灭后，冷却到室温，再打开止水夹，故错误；
⑤本实验能得到的结论是：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，故正确；
⑥细沙的作用是防止白磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶底部炸裂，故正确．
故选：C．

点评 本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理．

练习册系列答案
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15．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁，其主要流程如图，请认真观察工艺流程，回答下列问题：

（1）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳（写化学式）．
16．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体适宜充入即能保护食品不易碎，又能起防止食品变质的作用的是（　　）
A．O2B．N2C．S02D．空气
13．用数字和符号填写：
（1）2个氧原子2O；
（2）3个碳酸根离子3CO32-；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
20．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是个数是（　　）（Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 H-1）
（1）滤液中含有Cu2+
（2）反应中一定有气体产生
（3）滤出的固体可能是纯净物
（4）反应后的溶液的质量一定会比反应前减小
（5）滤渣中一定有铁
（6）滤液中一定有氯化铁．
A．0个B．1个C．2个D．3个
10．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠，氢氧化钙中的-种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，观察现象后，得出结论，原粉末中一定不含硫酸铜：能证明该结论的现象是得到无色澄清溶液．
（2）取上述溶液适量，加入足量的另一种物质后，观察现象，得出结论：原粉末中一定含有碳酸钠．由此可以推出，原溶液中一定不含有氢氧化钙．
（3）取步骤（1）试验后的溶液，加入X溶液后，再加入足量硝酸钡溶液，得到无色溶液A和白色沉淀B，取无色滤液A，加入Y溶液，得到无色溶液C．则
（1）加入Y溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化钠．
（2）加入的X是硝酸，加入的量应该为过量（填“少量”、“适量”或“足量”）
（3）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡．
1．二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大、有刺激性气味的气体，是空气首要污染物之一．实验室中常用固体亚硫酸钠和稀硫酸（液体）在常温下制取二氧化硫，多余的二氧化硫气体常用氢氧化钠溶液吸收，防止污染．
（1）制取二氧化硫的发生装置可选图中的B，收集装置为D；
（2）因为二氧化硫对空气有污染，所以收集二氧化硫还常用下图F装置进行，气体由导管a（填a或b）端进气．
（3）用F收集后，产生的多余二氧化硫气体必须吸收处理，你认为可以用的药品是氢氧化钠溶液．
（4）以下装置G、H都可以吸收二氧化硫，你认为装置F后连接装置G还是H更合理H？
18．化学与生活、生产、科技发展息息相关．
（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为+4．
（2）自来水的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质．
①二氧化氯的化学式为ClO2．
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是28：4：71（结果以最简整数比表示）．
（3）水是人体中含量最多的营养素．在雨水、河水、自来水、蒸馏水中，属于纯净物是蒸馏水．居民家中的自来水一般需煮沸后方可饮用，煮沸可以达到的目的是AB（填字母序号）．
A．杀菌      B．降低水的硬度     C．除去固体杂质
（4）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠．
①过氧化钠属于BC．     
A．混合物         B．氧化物         C．化合物
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
19．填写下列变化中的符号表达式．
（1）在火焰上灼烧红亮的铜丝2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）加热碳酸氢铵NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，
（3）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）过氧化氢溶液制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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