Question

11．12克石灰石（主要含碳酸钙、杂质不反应也不溶解）和100克稀盐酸恰好完全反应，反应后称得剩余物质量为107.6克．计算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）配制这种稀盐酸需要多少克溶质质量分数为21.9%的盐酸？加水多少克？
（4）反应后所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；
（4）根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，稀盐酸中氯化氢的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73          111            44
x            z           y              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%；
（3）设需要溶质质量分数为21.9%的盐酸的质量为w
21.9%w=7.3g
w≈33g
加水的质量=100g-33g=67g
（4）由题意可知，反应后溶液的质量为107.6-（12-10）═105.6g
反应后氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%═10.5%
答案：
（1）制得二氧化碳为4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（3）配制这种稀盐酸需要33溶质质量分数为21.9%的盐酸，加水67g；
（4）反应后溶液的质量分数为10.5%

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．