Question

11．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为b时．此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH（填化学式）．
（3）当加入溶液的质量a为20g时．求所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）随着反应进行，溶液pH增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
故填：氢氧化钠溶液．
（2）当加入溶液的质量为b时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（3）当加入溶液的质量a为20g时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，设所得溶液中溶质氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40               58.5
20g×10%       x
$\frac{40}{20g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=2.925g，
答：所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．