题目内容
20．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用生石灰做食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
分析 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
解答 解：①用生石灰作食品干燥剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理．
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是碱与盐的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理．
③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应．
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理．
故③④利用中和反应原理．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
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10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为50℃．
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为52.4%．（结果精确到0.1%）
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 氯化钠溶解度（克） | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| 硝酸钾溶解度（克） | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为50℃．
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为52.4%．（结果精确到0.1%）
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
15．现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（ ）
| A． | 加入10g食盐 | |
| B． | 加入50g水 | |
| C． | 加入100g溶质质量分数10%的食盐溶液 | |
| D． | 蒸发掉50g水 |
12．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如表：
（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克．
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如表：
| 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
| 质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
5．下列曲线图能正确表达相应反应或过程的是（ ）
| A． | 一个烧杯中盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄清石灰水 | |
| B． | 将 pH=1 的溶液加水稀释 | |
| C． | 向一定质量的 NaOH 溶液中滴入稀盐酸 | |
| D． | 向澄清石灰水中加入一定量的生石灰 |