Question

6．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．
（1）反应中生成的气体的质量是6.6g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-123.4g=6.6g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                        6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{15.9g}{30g}$×100%=53%
答案：
（1）6.6；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是53%．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．