题目内容
2．从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：（1）空气中含量最高的物质N2；
（2）天然气的主要成分CH4；
（3）治疗人体胃液中过多胃酸（HCl）的药物的主要成分Al（OH）3．
分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答 解：（1）氮气是空气中含量最多的气体，故填：N2；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．故填：CH4；
（3）治疗人体胃液中过多胃酸（HCl）的药物的主要成分是氢氧化铝，故填：Al（OH）3．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
13．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾．下列相关叙述正确的是（ ）
| A． | K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5 | |
| B． | 重铬酸根的离子符号为Cr2O72- | |
| C． | C2H5OH 是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物 | |
| D． | C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1 |
10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为50℃．
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为52.4%．（结果精确到0.1%）
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 氯化钠溶解度（克） | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| 硝酸钾溶解度（克） | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为50℃．
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为52.4%．（结果精确到0.1%）
17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
①2H--2个氢元素 ②3H2O--3个水分子 ③CuO--氧化铜 ④硼酸（H3BO3）中硼
元素的化合价是+4价 ⑤AlCl2--氯化铝 ⑥钙离子--Ca2+ ⑦NaHCO3--苏打．
①2H--2个氢元素 ②3H2O--3个水分子 ③CuO--氧化铜 ④硼酸（H3BO3）中硼
元素的化合价是+4价 ⑤AlCl2--氯化铝 ⑥钙离子--Ca2+ ⑦NaHCO3--苏打．
| A． | ②③⑥ | B． | ①④⑤ | C． | ①④⑤⑦ | D． | ①④⑥⑦ |
7．现有烧碱、铁片、氢氧化铜、盐酸、大理石五种物质，从缺乏反应物的角度分析，下列实验项目中无法进行的是（ ）
| A． | 制取氢氧化铁 | B． | 制取铜 | C． | 制取氢气 | D． | 制取碳酸钠 |
14．下列清洗方法中，属于乳化原理的是（ ）
| A． | 用洗洁精清洗油污的餐具 | B． | 用自来水洗手 | ||
| C． | 用汽油洗去衣服上的油污 | D． | 用盐酸清除试管内壁附着的碳酸钙 |
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
12．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如表：
（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克．
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如表：
| 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
| 质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．