化学兴趣小组的同学们将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液.未观察到明显现象.盐酸与氢氧化钠发生了化学反应吗?他们展开了实验探究．[作出猜想]盐酸与氢氧化钠发生了化学反应.化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．[设计方案]方案一:验证有新物质生成.取少量反应后的溶液.向其中滴加硝酸银溶液.观察到的现象是白色沉淀.该方案能否证明盐酸与氢氧化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．化学兴趣小组的同学们将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，盐酸与氢氧化钠发生了化学反应吗？他们展开了实验探究．
【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【设计方案】
方案一：验证有新物质生成，取少量反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是白色沉淀，该方案能否证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应？理由是不能，原因是盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀．
方案二：验证有反应物消耗，取少量滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察到的现象是红色逐渐消失，由此证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其微观本质是H⁺+OH^-=H₂O．
【反思交流】查阅资料可知，溶液的pH为8～10时酚酞变色，因此有同学提出上述方案二剩余溶液有可能呈酸性．为证明此猜想正确，除测定溶液pH的方法外，还可进行的其他实验操作是滴加紫色石蕊试液变红．

分析【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水；
方案一：盐酸、氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀；
方案二：酚酞遇氢氧化钠溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，酸碱中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O；
【反思交流】根据鉴别酸性溶液的方法解答．

解答解：【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
方案一：盐酸、氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀，无法判断盐酸与氢氧化钠发生了化学反应；
方案二：酚酞遇氢氧化钠溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，酸碱中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O；
【反思交流】测定溶液呈酸性的方法很多，可滴加紫色石蕊试液；可加活泼金属；也可加碳酸盐．
故答案为：【作出猜想】HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
方案一：白色沉淀；不能，原因是盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀；
方案二：红色逐渐消失；H⁺+OH^-=H₂O；
【反思交流】滴加紫色石蕊试液变红．

点评检验酸性溶液的方法：石蕊遇酸性溶液变红；酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳．

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16．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列生活中的物品，不属于有机合成材料的是（　　）

	A．	各种塑料瓶		B．	照相机的金属外壳
	C．	学校的塑胶跑道		D．	含合成纤维的

13．如图表所示，图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧
	B．	电解一定体积的水
	C．	加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体
	D．	氢气还原一定量氧化铜

20．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　）

	A．	是一种碳单质		B．	含碳元素和铝元素
	C．	具有导电性		D．	具有可燃性

10．

用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述不正确的是（　　）

	A．	浸有紫色石蕊试剂的棉花会变红
	B．	利用粗钢丝能控制反应的发生和停止
	C．	在导气管出口处放燃着的木条，木条会立即熄灭
	D．	能验证二氧化碳的密度比空气大

14．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）请写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；②长颈漏斗．
（2）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

15．下面是实验常用仪器的装置图，请按要求填空：

（1）写出相应仪器名称：①铁架台，②水槽，③集气瓶．
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时的发生装置是B（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若将图F所示的装置中充满水，用排水法收集O₂，O₂应由b（填“a”或“b”）端进入．
（4）用D装置收集氧气后，验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满．
（5）下面是加热高锰酸钾制取氧气的几个步骤，按先后顺序排列为abcdef
a、检查装置的气密性 b、装药品，塞棉花，固定试管于铁架台上 c、点燃酒精灯，加热试管
d、用排水法收集氧气 e、从水槽中取出导管 f、熄灭酒精灯
（6）在标准状况下，氨气（NH₃）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为l.3g/L，且l体积水能溶解700体积的氨气．在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，反应的同时会产生氯化钙和水．则选用的发生装置和收集装置是AE（填序号），该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

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