题目内容

5．化学兴趣小组的同学们将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，盐酸与氢氧化钠发生了化学反应吗？他们展开了实验探究．
【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．
【设计方案】
方案一：验证有新物质生成，取少量反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是白色沉淀，该方案能否证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应？理由是不能，原因是盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀．
方案二：验证有反应物消耗，取少量滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察到的现象是红色逐渐消失，由此证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其微观本质是H++OH-=H2O．
【反思交流】查阅资料可知，溶液的pH为8～10时酚酞变色，因此有同学提出上述方案二剩余溶液有可能呈酸性．为证明此猜想正确，除测定溶液pH的方法外，还可进行的其他实验操作是滴加紫色石蕊试液变红．

分析 【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水；
方案一：盐酸、氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀；
方案二：酚酞遇氢氧化钠溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O；
【反思交流】根据鉴别酸性溶液的方法解答．

解答 解：【作出猜想】盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
方案一：盐酸、氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀，无法判断盐酸与氢氧化钠发生了化学反应；
方案二：酚酞遇氢氧化钠溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O；
【反思交流】测定溶液呈酸性的方法很多，可滴加紫色石蕊试液；可加活泼金属；也可加碳酸盐．
故答案为：【作出猜想】HCl+NaOH=NaCl+H2O；
方案一：白色沉淀；不能，原因是盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀；
方案二：红色逐渐消失；H++OH-=H2O；
【反思交流】滴加紫色石蕊试液变红．

点评 检验酸性溶液的方法：石蕊遇酸性溶液变红；酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳．

练习册系列答案
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