Question

实验室用100g19.6%的稀硫酸和锌粒（部分已被氧化）制取氢气，实验后测得恰好完全反应并且制得0.3g氢气，则被氧化的锌的质量是

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和氧化锌中的锌元素都转化到了硫酸锌中，根据稀硫酸的质量、硫酸的质量分数可以计算硫酸锌的质量．

解答：解：硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g，
设与锌反应消耗硫酸的质量为x，
由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98           2
      x           0.3g

98

x

=

2

0.3g

x=14.7g
则与氧化锌反应的硫酸的质量为19.6g-14.7g=4.9g
设氧化锌的质量为y
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
81     98     
y     4.9g

81

y

=

98

4.9g

y=4.05g
则被氧化的锌的质量是4.05g×

65

81

×100%=3.25g
答案：3.25

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意书写格式要规范，解题的步骤要齐全．