题目内容
小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当加入氢氧化钠溶液9.1克时，再加入氯化铁溶液，实验现象是
考点：根据化学反应方程式的计算,中和反应及其应用
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行分析；
（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）根据当加入氢氧化钠溶液9.1克时，说明溶液显碱性，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀进行分析．
（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）根据当加入氢氧化钠溶液9.1克时，说明溶液显碱性，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀进行分析．
解答：解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；
（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
=
x≈0.37%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）当加入氢氧化钠溶液9.1克时，说明溶液显碱性，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以实验现象为：有红褐色沉淀生成，化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
故答案为：（l）玻璃棒、烧杯；
（2）解：依据图示可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
=
x=0.37%
答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）有红褐色沉淀生成，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
| 40 |
| 8g×1% |
| 36.5 |
| x×20g |
x≈0.37%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）当加入氢氧化钠溶液9.1克时，说明溶液显碱性，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以实验现象为：有红褐色沉淀生成，化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
故答案为：（l）玻璃棒、烧杯；
（2）解：依据图示可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
| 40 |
| 8g×1% |
| 36.5 |
| x×20g |
x=0.37%
答：该盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）有红褐色沉淀生成，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．
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