Question

15克碳酸钙与100克稀盐酸同时放入一只烧杯中，连烧杯重200克，反应过程中测出烧杯总质量与反应时间的关系如右图，若二者恰好完全反应求：
（1）共生成二氧化碳多少克？
（2）所用盐酸中溶液的质量分数为多少？
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的盐酸、生成氯化钙的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律，共生成二氧化碳的质量为200g-195.6g=4.4g．
设所用盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111       44
       x     y        4.4g
（2）

73

44

=

x

4.4g

    x=7.3g
所用盐酸中溶液的质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）

111

44

=

y

4.4g

    y=11.1g
最终所得溶液中溶质的质量分数为

11.1g

15g+100g-4.4g

×100%≈10.0%．
答：（1）共生成二氧化碳为4.4g；（2）所用盐酸中溶液的质量分数为7.3%；（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为10.0%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．