题目内容

8．如图所示，称20g粗锌样品（主要成分为锌，杂质不与酸反应，也不溶与水）置于质量为58.8g的烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．
（1）铁皮上镀锌可以到防锈的作用．用学过的知识分析，其原因是隔绝了氧气和水，下列利用了这一防锈原理的是AC．
A．在暖气片表面刷防锈漆B．菜刀洗净擦干
C．水龙头表面镀铬D．制成不锈钢
（2）请计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）铁皮镀锌是隔绝了氧气和水，是表面覆盖．
A．在暖气片表面刷防锈漆，是表面覆盖进而隔绝氧气和水．正确．
B．菜刀洗净擦干，没有隔绝氧气．错误．
C．水龙头表面镀铬，表面覆盖，隔绝氧气和水．正确；
D．制成不锈钢，是从内部改变抗腐蚀性能的．错误．
故选AC．
（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量=20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
           98               2
           x                0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）AC．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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16．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
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20．甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

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17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）
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第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
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根据实验及有关数据进行计算：
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（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？

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