题目内容

17．以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
B．
将锌片放入硫酸铜溶液中
C．
木炭在密闭的容器内燃烧
D．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

分析 根据化学反应中物质的质量变化以及有关的现象进行分析解答即可．

解答 解：A、向一定体积的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，最后溶液的pH小于7，恰好反应时，pH=7，为一个点，而不是一段线段，故错误；
B、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，65份质量的锌能置换成64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量减少，完全反应后固体的质量不变，图象应该是从先下降后成一条水平直线，故错误；
C、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，故错误；
D、一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，开始一段时间后才开始反应，由于有氧气放出，而二氧化锰作为催化剂，质量不变，所以剩余固体质量会减少，因此二氧化锰的质量分数一开始不变，随时间进行逐渐增大最后为一定值，故正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，请从①食盐  ②干冰 ③葡萄糖 ④钛合金 ⑤水银 ⑥氮气 这些物质中选择填空（填序号）：
（1）可作为人体重要能量来源的是③．
（2）腌制鱼肉等常用的调味品是①．
（3）食品包装中可用于防腐的是⑥．
（4）可用于人工降雨的是②．
（5）温度计里的液态物质是⑤．
（6）能制造人造骨的是④．
8．人类在1825年获得金属铝．当时价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期铝价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”加以控制．
（1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCD（填序号）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
C．铝是人类最早生产和使用的金属       D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高．
（3）胃酸过多常用胃舒平治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒．
（4）用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，放热，生成铁水填充短轨间缝隙，将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）
5．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程：

已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有CaSO4．
（4）步骤④趁热过滤的作用是防止因降温导致MgSO4结晶．
（5）步骤⑥的操作a名称是冷却结晶或降温结晶．
12．根据实践经验，你认为下列实验不能成功的是 （　　）
A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
2．世界上最轻的材料--碳海绵，其密度只有空气的$\frac{1}{7}$．它的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于碳海绵的说法中不正确的是（　　）
A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性
C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
9．某石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），甲、乙两个兴趣小组同学设计如图1图2两个实验进行验证．
【查阅资料】无水CaCl2可作干燥剂
【进行实验】
实验均取10.0g石灰石样品（质地、含量均相同）和等体积、等浓度的稀盐酸．
实验1：甲小组同学设计的操作步骤如下：①读取反应前电子天平的示数（139.20g）②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（135.46g），该样品中碳酸钙的纯度为85%
实验2：乙小组同学认为甲组的设计存在不足，经过共同讨论，设计如下操作步骤：
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（140.0g）
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（142.2g）
该石灰石样品中碳酸钙的纯度为50%

【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是不再有气泡产生
（2）实验2中测得的样品纯度与实际值80%有误差的原因可能是BC（填序号）．
A．碳酸钙没有完全反应       B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C．反应容器中CO2有残留     D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如图3所示），测得样品纯度的平均值为80.3%．
（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量．在第二次称量前，应该进行的操作是从a口通入入空气一段时间．
（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因是可以防止瓶中的水蒸气逸出．
【综合计算】丙小组同学取上述品质相同的石灰样品10克，加入盐酸与产生二氧化碳的关系如图，求该稀盐酸的质量分数（写出计算过程）
6．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
   过滤		B．
测定空气中氧气含量
C．
测定溶液的pH		D．
   稀释浓硫酸
7．如图是某化学反应的微观示意图：
（1）符合该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）以上变化的基本反应类型是化合反应；
（3）从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，原子不能再分．
（4）反应物与生成物的粒子个数比是1：2：2．

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