题目内容
9．完成下列反应的文字表达式，并回答问题：（1）水通电水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，电能转化为化学能．
（2）铁丝燃烧铁丝+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，为防止集气瓶破裂需放少量水或细沙．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应基本类型分解反应．
（4）二氧化碳通入足量澄清的石灰水中观察到的现象是变浑浊．
分析 （1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．
解答 解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，电能转化成化学能；
（2）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁文字表达式为：铁丝+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，为防止集气瓶破裂需放少量水或细沙；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应属于分解反应；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为：变浑浊．
故答案为：（1）水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，化学；
（2）铁丝+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，放少量水或细沙；
（3）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应；
（4）变浑浊．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
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11．在电解水的实验中可以看到（ ）
①产生的气体之一可以点燃-氢气
②产生的气体可以使带火星的木条复燃-氧气
③氢气的体积是氧气的体积的2倍
④水逐渐减少（ ）
①产生的气体之一可以点燃-氢气
②产生的气体可以使带火星的木条复燃-氧气
③氢气的体积是氧气的体积的2倍
④水逐渐减少（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
20．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
| A． | 发展公共交通，提倡绿色出行 | |
| B． | 增加使用太阳能等新能源 | |
| C． | 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 | |
| D． | 改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放 |
14．实验是学习和研究化学的基本方法．下列实验基本操作不正确的是（ ）
| A． |  闻药品的气味 | B． |  倾倒液体 | ||
| C． |  向试管中滴加液体 | D． |  检查装置的气密性 |
1．下列给液体加热的操作及注意事项正确的是（ ）
①液体不超过容器容积的$\frac{1}{2}$；
②试管口向上、试管与桌面成45°角；
③液体不超过容器容积的$\frac{1}{3}$；
④试管口方向随便选择；
⑤加热时，先使试管在火焰上方移动预热，然后用酒精灯的外焰固定加热；
⑥用酒精灯内焰加热；
⑦把液体放在试管、烧杯或烧瓶中，可以直接加热．
①液体不超过容器容积的$\frac{1}{2}$；
②试管口向上、试管与桌面成45°角；
③液体不超过容器容积的$\frac{1}{3}$；
④试管口方向随便选择；
⑤加热时，先使试管在火焰上方移动预热，然后用酒精灯的外焰固定加热；
⑥用酒精灯内焰加热；
⑦把液体放在试管、烧杯或烧瓶中，可以直接加热．
| A． | ①②⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③⑦ |
19．
某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录
（1）H2O2溶液和氯化钠制取氧气的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验②中加入H2O2的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H2O2100mL（不加其他催化剂）．
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显（请依据题意，回答出具体原因）．
某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2溶液100mL | 5%H2O2溶液 | 3%H2O2溶液100mL |
| 加入固体 | 0.5g氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
（2）实验②中加入H2O2的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H2O2100mL（不加其他催化剂）．
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显（请依据题意，回答出具体原因）．