Question

在相同条件下，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系．若将m克焦炭和n克氧气同时放入一个密闭容器中，测得压强为P₁．在一定条件下，当容器物质充分发生反应后，恢复至原温度时，测得压强为P₂．若P₁＜P₂时，则m与n应满足的关系式．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据在相同温度和相同体积的条件下，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系，可判断反应前后气体的分子数目的改变；根据碳在氧气中充分燃烧与不充分燃烧的规律，此时碳应充分燃烧全部生成一氧化碳或二氧化碳，其中氧气足量或过量；根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式，由反应中碳与所消耗氧气的质量关系，判断密闭容器中mg碳和ng氧气的关系．

解答：解：根据题意，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系，由C+O₂

点燃  .

CO₂与2C+O₂

点燃  .

2CO可知，若反应前后分子数目不变，可判断碳在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，若分子数目变大则只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则
 C+O₂

点燃  .

CO₂
12 32
mg ng

12

32

=

mg

ng

则

m

n

=

3

8

假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则
   2C+O₂

点燃  .

2CO
   24 32
   mg ng

24

32

=

mg

ng

则

m

n

=

3

4

如果p₁＜p₂，则生成的气体分子数变多，可以是只生成一氧化碳，也可是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，则m与n应满足的关系是

3

8

＜

m

n

≤

3

4

．

点评：根据碳在氧气中完全燃烧与不完全燃烧前后气体的分子个数关系，结合方程式分析解答生成物是解决问题的关键，能很好考查学生获取信息，解答问题的能力．．