题目内容

8.某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置(如图),回答下列问题:
(1)写出图中仪器的名称:
a酒精灯;b试管;c铁架台;d水槽
(2)请改正图中存在的3处错误.
①试管口应略向下倾斜;
②试管口应放一团棉花;
③气管稍微露出橡皮塞即可.

分析 (1)依据实验室常用仪器的认识解决此题;
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气并收集氧气的装置图中出现的错误分析解答.

解答 解:(1)根据图中所示仪器有:酒精灯、试管、铁架台、水槽;
(2)根据与正确装置的对比分析可知,用酒精灯的内焰加热温度低是错误的,试管的夹持位置不对,试管口不该向上,伸到试管的导管过长而不利于氧气的排出和装置中原有空气排不干净,加热高锰酸钾制氧气时应在试管口处塞一团棉花.
故答案为:(1)酒精灯、试管、铁架台、水槽;   
(2)①试管口应略向下倾斜;②试管口应放一团棉花;③导气管稍微露出橡皮塞即可.

点评 应熟悉初中化学中常见的仪器,明确仪器的使用及注意问题,在具体的实验中要注意规范和原理来确保实验的成功.

练习册系列答案
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18.某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入澄清的石灰水中.他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是挥发出来的HCl进入石灰水与Ca(OH) 2作用而阻碍了CO2与Ca(OH) 2作用.
五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.
实验编号硫酸的质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
20%锌粒31.7
20%锌片50.9
20%锌粒61.7
30%锌片79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,氢气应从e(填e或f或g)管通入.
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是①③或②④.
【得出结论】(4)结论是硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快.
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小,反应速度又逐渐减慢.
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.

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