题目内容

19．①硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
②铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，属于化合反应（填基本反应类型）

分析 根据硫磺和铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．

解答 解：硫磺是一种淡黄色固体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该反应的文字表达式为：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
②铁能在氧气中燃烧，此反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热．铁在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，该反应的文字表达式为：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．反应符合“多变一”的特点，属于化合反应．
故答案为：蓝紫；硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．火星四射；黑；铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；化合；

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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9．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：请回答下列问题：
（1）反应生成气体的质量为4.4g．
（2）该废水中Na2CO3的质量分数．
（3）当稀盐酸加至153g时，所得溶液中溶质的质量分数．
10．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象产生大量白烟，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原是：木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内．
乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：红磷不足．
（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的$\frac{1}{5}$．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体

（5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为 45mL）实验的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
（6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是
①物理性质不溶于水
②化学性质不能燃烧，不支持燃烧．
7．正确的实验操作是实验成功的保证．请回答下列问题：
（1）将玻璃导管和橡皮塞相连时，需将玻璃导管先湿润，再转动旋入橡皮塞．
（2）在一次化学实验中，某同学欲量取40mL的稀盐酸，他应选择50mL（选填“10mL”或“50mL”）量筒和胶头滴管配合使用来吸取稀盐酸，在量取的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是B（填序号）．
14．小北同学查阅资料获悉，成年人每分钟大约需要吸入8L氧气．
请问：（1）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？
（2）要想获得这些氧气，成年人每分钟大致需要吸入多少升空气？
（已知空气中氧气的体积分数为21%，在标准状况下氧气密度约为1.43g/L．计算结果保留2位小数，请写出计算过程）．
4．用下列物质的序号填空：
①氧气  ②二氧化碳  ③氮气  ④二氧化硫  ⑤稀有气体
（1）长江“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的是①；
（2）能造成空气污染的是④；
（3）使久置的澄清石灰水试剂瓶内产生一层白膜的是②．
11．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳；使其全部被E装置中碱石灰吸收
①加热前． ②停止加热后．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
铁的质量分数%77.870.072.4
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.8．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．缺少尾气处理装置．
8．某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：
a酒精灯；b试管；c铁架台；d水槽
（2）请改正图中存在的3处错误．
①试管口应略向下倾斜；
②试管口应放一团棉花；
③气管稍微露出橡皮塞即可．
9．写出下列物质的化学式．
名称氮气氢氧化钾氢氧化铜硫酸锌碳酸钙碳酸钠硝酸铵
化学式

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