Question

9．现有含H₂SO₄的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，要配制490mL密度为1.2g/mL溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需用浓硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答；再根据水的质量=稀硫酸溶液的质量-浓硫酸溶液的质量，进而计算出其体积．

解答 解：由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x
则得：
490mL×1.2g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x≈65.22mL，
所需水的质量为1.2g/mL×490mL-1.84g/mL×65.22mL≈468g（合468mL）
答：需要98%的浓硫酸和水分别是65.22mL、468mL．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在．