可用于金属除锈的是稀盐酸或稀硫酸等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．可用于金属除锈的是稀盐酸或稀硫酸等．

分析根据金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，进行分析解答．

解答解：金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于金属除锈的是稀盐酸或稀硫酸等．
故答案为：稀盐酸或稀硫酸等．

点评本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸的性质和用途是正确解答此类题的关键．

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相关题目

1．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）

	A．	在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
	B．	无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
	C．	在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
	D．	无色碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

2．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）．
【查阅资料】Mg（OH）₂受热分解生成两种氧化物．
【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分．

（1）小红同学将装置按A、B、C（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO₃又还有Mg（OH）₂．
（2）实验时，B中的现象为色粉末变成蓝色，C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．
已知Mg（OH）₂的分解温度为340℃～490℃，CaCO₃的分解温度为825℃～897℃．下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O；
CD段：CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）通过计算得到CaCO₃与Mg（OH）₂的质量之比（最简单整数比）为100：29．

19．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]
常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]
钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
[作出猜想]
常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O；
猜想2：Na₂O₂；
猜想3：Na₂O和Na₂O₂．
[实验探究一]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	没有气泡生成	猜想1正确

[继续探究]钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体的成分．
[作出猜想]
猜想一：Na₂CO₃，
猜想二，Na₂CO₃和NaOH
[实验探究二]

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤，取少量滤液加入无色的酚酞试液	变成红色	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

[实验反思]
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+X↑，X的化学式为O₂．

6．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（　　）

	A．	明矾溶液可以区分硬水和软水
	B．	在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
	C．	洗米后的水，可以用于浇花
	D．	为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

16．

某同学组织化学兴趣小组的学生到郊外野炊．
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是A；主要为人体提供糖类的是D．（填字母）
A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），生活中常用肥皂水来检验水样是硬水还是软水．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是C．（填字母）
A、静置沉淀B、吸附沉淀C、蒸馏
（4）在野炊活动过程中，小李不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是A（填字母）
A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水 D、洗洁精
（5）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请同学们在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中

表示氧原子，

表示碳原子）．

3．

中国有着悠久的饮酒酿酒文化．不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（图1），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成．制酒工艺主要流程包括：投料→发酵→蒸馏→老熟（贮存）．
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等．发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低．在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸．一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等．新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质．硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮
存老熟的过程．老熟过程中臭味物质的变化如下表所示．

酒别（单位：g/100ml）	硫化氢	硫醇
新酒	0.00888	痕迹
贮存一年的酒	痕迹	未检出
贮存二年的酒	痕迹	未检出

老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期．
回答下列问题：
（1）铜锈由铜、碳、氢、氧四种元素组成．
（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于酸性（填酸性、中性或碱性）．
（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间C．
A．发酵前两天 B．发酵7天以后 C．在发酵中期
（4）酿酒过程中“老熟”的目的是除去酒中的有害物质．
（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是ACD．
A．酒越陈越香
B．老熟过程只发生化学变化
C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高
D．白酒的香味是酒精的气味．

20．实验室有三瓶密封完好的相同气体，小华同学通过下列实验确定该气体的成分．请根据下表中的实验步骤和现象，并在O₂、N₂、CO、CO₂、CH₄、SO₂中推断可能的结果及结论填入表中空白处．

实验步骤	实验现象	推断结果及结论
（1）取一瓶气体，小心闻其气味	无气味	瓶中的气体一定不是SO₂；
（2）慢慢移开另一瓶的玻璃片，同时将一燃着的木条缓慢伸入瓶中	瓶口处未见明显现象伸入瓶中，木条上的火焰熄灭	一定不是CO、CH₄；一定不是O₂；
（3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡	石灰水变浑浊	你的结论：瓶中气体一定含有CO₂，可能含有N₂．

1．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）

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