Question

19．如图所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好．实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞．

实验内容及相关现象如下表所示．

实验 编号	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	红墨水液面位置
A	二氧化碳 （充满）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充满）	10mL水	左侧高右侧低
B	二氧化碳 （充满）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充满）	10mL浓氢氧化钠溶液	①
C	0.65g锌	10mL盐酸	镁	10mL盐酸	室温时恢复至起始状态

（1）实验A中，容器Ⅰ中的现象是石灰水变浑浊，容器Ⅱ中反应的化学方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（2）实验B中，“①”的实验现象是右侧高左侧低，出现此现象的原因是等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）实验C中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为0.24g．

Answer 1

分析 （1）从二氧化碳和澄清的石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水；容器Ⅱ中水和二氧化碳反应生成碳酸去分析； 
（2）由氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠极易溶于水，相同时的水里含有的氢氧化钠要比氢氧化钙多很多，所以等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多去分析；
（3）由上表中可以看出红墨水液面位置在室温时恢复至起始状态，说明容器Ⅰ和容器Ⅱ气压相等，即二容器内气体体积相同．由于题目中指出盐酸足量，故氢气的量可能金属的质量进行计算．由下面化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；得出关系进行计算即可．

解答 解：（1）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所以看到的现象为：石灰水变浑浊；容器Ⅱ中水和二氧化碳反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；故答案为：石灰水变浑浊   H₂O+CO₂=H₂CO₃； 
（2）由于氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠极易溶于水，相同时的水里含有的氢氧化钠要比氢氧化钙多很多，所以等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多，故容器Ⅱ内二氧化碳气体减少的要比容器Ⅰ多，故容器Ⅱ内气压小于容器Ⅰ内的气压；故会看到左侧低右侧高；
故答案为：右侧高左侧低      等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）由上表中可以看出红墨水液面位置在室温时恢复至起始状态，说明容器Ⅰ和容器Ⅱ气压相等，即二容器内气体体积相同．由于题目中指出盐酸足量，故氢气的量可能金属的质量进行计算．由下面化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；可得如下关系：
  Zn～H₂～Mg
 解：设镁的质量为X．
  Zn～H₂～Mg
  65          24 
 0.65g        x
$\frac{65}{24}=\frac{0.65g}{x}$
解之得：
X=0.24g
故答案为：0.24．

点评 本题综合性强，考查了二氧化碳的检验、二氧化碳和水的反应、氢氧化钠和氢氧化钙吸收二氧化碳的能力等、特别是（3）要学会用关系式法解题从而减少运算量．