下列实验操作.现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作现象结论A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧.冷水中的白磷不燃烧燃烧条件之一是温度达到着火点C向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用D向盐酸和氢氧化钙反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠固体中加入水	氢氧化钠固体消失	氢氧化钠与水发生了化学反应
B	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气	热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧	燃烧条件之一是温度达到着火点
C	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
D	向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞	无明显现象	说明盐酸和氢氧化钙恰好反应

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据氢氧化钠固体易溶于水，进行分析判断．
B、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火，接触进行分析判断．
C、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，氧化铜可能做催化剂，也可能是氧化铜与过氧化氢发生了化学反应．
D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．

解答解：A、向氢氧化钠固体中加入水，氢氧化钠固体消失，可能是氢氧化钠溶于水造成的，不能证明氢氧化钠与水发生了化学反应，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．
B、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到着火点，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确．
C、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，氧化铜可能做催化剂，也可能是氧化铜与过氧化氢发生了化学反应，不能氧化铜起催化作用，证明故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．
D、向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞，无明显现象，可能是盐酸和氢氧化钙恰好反应，也可能是盐酸过量，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．
故选：B．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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CO₃^2-

Fe²⁺

K⁺

OH^-

15．

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度随温度的升高而增大
	B．	在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	C．	在t₂℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
	D．	在t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%

12．（1）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的熟石灰（填俗称）．
（2）用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

19．如图所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好．实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞．

实验内容及相关现象如下表所示．

实验编号	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	红墨水液面位置
A	二氧化碳（充满）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充满）	10mL水	左侧高右侧低
B	二氧化碳（充满）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充满）	10mL浓氢氧化钠溶液	①
C	0.65g锌	10mL盐酸	镁	10mL盐酸	室温时恢复至起始状态

（1）实验A中，容器Ⅰ中的现象是石灰水变浑浊，容器Ⅱ中反应的化学方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（2）实验B中，“①”的实验现象是右侧高左侧低，出现此现象的原因是等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）实验C中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为0.24g．

9．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
天然气（主要成分是CH₄）在空气中完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低
碳理念的重要内涵．下列做法符合低碳理念的是ABD．
A．发展太阳能、风能等新能源 B．用淘米水浇花
C．家用电器长期处于待机状态 D．推广无纸化办公，双面打印文稿．

16．

化学小组同学设计了如图所示实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，生成红色固体，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）此实验得出的结论是金属活动性：Mg＞Fe＞Cu．

13．物质的性质决定用途，用途反映性质．请填写下面表格．

物质	性质	用途
干冰	升华吸热	①做制冷剂
生石灰	②与水反应生成氢氧化钙	用作干燥剂

18．请用所学化学知识解释下列知识的原理．
（1）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，其区别是汽油除油污利用的是溶解原理；洗涤剂具有乳化作用．
（2）一般利用熟石灰处理工厂排放的酸性污水的原理．（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O）．
（3）工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石等．炼铁高炉内发生的主要化学反应（用化学方程式表示）：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
③3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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