题目内容
2．下列物质的分类正确的是（ ）| A． | CO和C60都属于化合物 | B． | 氮气和氧气都属于非金属单质 | ||
| C． | H2O和C2H5OH都属于氧化物 | D． | 自来水和蒸馏水都属于纯净物 |
分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
解答 解：A、一氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
B、氮气和氧气都是由一种非金属元素组成的纯净物，都属于非金属单质；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，C2H5OH是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选：B．
点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
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4．分类法、类比分析法都是学习化学获取知识的重要科学方法．
（1）给定下列物质：H2、O2、CH4、CuO、CO2、CO对上述物质进行平均分成两类．其中一类是H2、CO、CH4；分类的依据是是否具有可燃性；
（2）比较比H2、CO、CH4均可作燃料，其中最理想的燃料是H2；比较还原性时，假设CH4有还原性，请写出在加热的条件下与CuO反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（1）给定下列物质：H2、O2、CH4、CuO、CO2、CO对上述物质进行平均分成两类．其中一类是H2、CO、CH4；分类的依据是是否具有可燃性；
（2）比较比H2、CO、CH4均可作燃料，其中最理想的燃料是H2；比较还原性时，假设CH4有还原性，请写出在加热的条件下与CuO反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
| H2 | CO | CH4 | |
| 可燃性 | 有 | 有 | 有 |
| 还原性 | 有 | 有 | ？ |
10．通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（ ）
| A． | 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象 | |
| B． | 在pH=12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为9 | |
| C． | 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅 | |
| D． | 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高 |
17．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | 木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧 | 将水通电电解一段时间 | 室温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
一定温度下将某硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发12.5克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
一定温度下将某硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发12.5克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）| A． | 10m克 | B． | 24m克 | C． | 80m克 | D． | 无法确定 |
12．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe2O4．
【查阅资料】1．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O．
2．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳．
3．铁的常见氧化物中铁的质量分数：
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验．（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是cba．（填字母序号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽．
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2或CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2）．
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.78．
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是72%．
【实验反思】
（1）如果缺少装置G（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（选填“偏小”“不变”或“偏大”）．
（2）该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置．
【查阅资料】1．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O．
2．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳．
3．铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是cba．（填字母序号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽．
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2或CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2）．
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.78．
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是72%．
【实验反思】
（1）如果缺少装置G（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（选填“偏小”“不变”或“偏大”）．
（2）该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置．