题目内容

1．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为11.7g，水为88.3g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量 筒 的 规 格 是100mL从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处    保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），配制的溶液往细口瓶中倒时洒出来一些，对溶液溶质质量分数无影响．

分析 根据已有的溶液配制以及溶质质量分数的计算公式、配制过程中的操作对实验结果的影响进行分析解答即可．

解答 解：①氯化钠的质量为100g×11.7%=11.7g，水为100g-11.7g=88.3g，故填：11.7，88.3．
②用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在左盘．故填：左盘．
③用量筒来量取所需的水，量筒的规格是100mL；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒的其作用是搅拌加速溶解，故填：100mL，凹液面最低处，搅拌加速溶解．
④若称取的氯化钠中含有水分，则食盐的质量变小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小；配制的溶液往细口瓶中倒时洒出来一些，对溶液溶质质量分数无影响，故填：偏小，无影响．

点评 本题考查的是溶液的配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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11．在一密闭容器内加入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化见表，下列说法中正确的是（ C ）
物质XYZQ
反应前质量/g83254
反应后质量/g164m24
A、该反应为化合反应          B、Z一定是该反应的催化剂
C、Y、Q两种物质间反应的质量比为7：5     D、该反应为分解反应．
12．自来水厂通过沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒等流程净化天然水，关于整个净化过程下列说法不合理的是（　　）
A．过滤可以除去不溶性杂质
B．活性炭吸附可以除去全部的可溶性杂质、颜色、异味
C．投药消毒中包含了化学变化
D．经过净化后的水是混合物
9．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（　　）
A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子的种类不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2D．生成物中有单质
16．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．海水B．空气C．液氧D．自来水
6．下列危险化学品标志适合贴在酒精运输车上的是（　　）
A．B．C．D．
13．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（　　）
A．二氧化碳不支持燃烧-灭火
B．氧气助燃-作燃料
C．铜能导电-可作电线
D．稀有气体通电发出不同颜色的光-作霓虹灯
10．将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称得小烧杯中剩余物的总质量为109.8g．请你据此分析并列式计算；
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）该铜锌合金中铜的质量．
11．在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g181232
反应后质量/gX（未知）26212
下列说法中，正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量X数值12B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙一定是该反应的催化剂

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