Question

10．将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称得小烧杯中剩余物的总质量为109.8g．请你据此分析并列式计算；
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）该铜锌合金中铜的质量．

Answer 1

分析 烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量．

解答 解：（1）氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）设锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g     
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
答案：：（1）0.2；
（2）该铜锌合金中铜的质量为3.5g．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．