Question

18．化学实验小组的同学在做区别碳酸钠与氢氧化钠溶液的实验时，分别加有两种溶液的试管中滴入氯化钡溶液，观察到一支试管中有白色沉淀生成．之后他们把两支试管的溶液倒入一支清洁的烧杯中，观察到出现浑浊，过滤后同学们对滤液进行探究．
【提出问题】滤液中溶质都有哪些？
【猜想假设】
猜想①：氢氧化钠、氯化钠；
猜想②：氢氧化钠、氯化钠、氯化钡．
猜想③：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠．
猜想④：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、氯化钡．
上述猜想中，有一个猜想不合理，理由是猜想④不成立，碳酸钠和氯化钡反应，不能共存．
【查阅资料】氯化钡显中性．
【实验探究】
（1）小花取滤液滴入碳酸钠溶液，未见有浑浊出现，则猜想②不成立；
（2）小明取滤液滴入2滴稀盐酸，未见有气泡生成，猜想③不成立；
（3）小柯取滤液滴入氯化钡溶液出现了白色沉淀，猜想③成立；
【实验结论】对于截然相反的结论你认为猜想③小柯的结论正确；请指出实验方案有错误一方的问题所在：加入的稀盐酸少量，与氢氧化钠反应了．
【拓展应用】
（1）实验室中区别碳酸钠与氢氧化钠溶液除滴加氯化钡等中性溶液外，还可使用的方法是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．（用化学方程式表示）；
（2）将紫色石蕊溶液滴入滤液中可以观察到的现象是变为蓝色．

Answer 1

分析 【猜想假设】根据碳酸钠和氯化钡反应，结合题中的猜想进行分析；
【实验探究】根据碳酸根离子和钡离子会生成沉淀进行分析；
【实验结论】根据稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应分析；
【拓展应用】
（1）根据碳酸根离子的验证分析；
（3）根据碱性溶液使石蕊试液变色情况进行分析．

解答 解：【猜想假设】根据反应原理可知碳酸钠和氯化钡反应，两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种过量，但是氢氧化钠没有发生反应，留在溶液中，结合已猜想，猜想④不成立，碳酸钠和氯化钡反应，不能共存；
【实验探究】
（1）小花取滤液滴入碳酸钠溶液，未见有浑浊出现，说明滤液中溶质不含氯化钡，故猜想②不成立；
【实验结论】含有氢氧化钠和碳酸钠，少量的稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此不会产生气泡，因此小明的说法错误；故填：小柯；加入的稀盐酸少量，与氢氧化钠反应了；
【拓展应用】
（1）碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成沉淀，所以可以加入氯化钡、氯化钙等中性溶液生成白色沉淀的为碳酸钠；同时碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故还可以加入盐酸、硫酸等，有气泡冒出的为碳酸钠；反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）由实验可知滤液中有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠，其中氢氧化钠、碳酸钠都为碱性，紫色石蕊溶液滴入滤液中会变蓝色．
故答案为：【猜想假设】猜想④不成立，碳酸钠和氯化钡反应，不能共存；
【实验探究】②；
【实验结论】小柯；加入的稀盐酸少量，与氢氧化钠反应了；
【拓展应用】（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）变为蓝色

点评 本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．