题目内容
14．下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
（1）实验室采用途径甲制取氧气，试管口要放一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，若用E装置收集氧气，当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集，该反应的基本反应类型是分解反应．
（2）采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的速率并节约药品，发生装置最好选用B（填编号），检查气密性的方法是把导气管插入液面以下，然后向内推注射器活塞，若导管内液面上升，或向外拉活塞，导管口有气泡产生，说明气密性良好，如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了．
（3）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从d（填“c”或“d”）端通入．
（4）写出用丙装置制取O2的反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
分析 （1）根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气时的注意事项进行分析；根据用排水法收集的注意事项分析最佳的时机；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气确定反应的基本类型即可；
（2）根据用注射器可以控制液体的滴加速率进行分析；根据检查气密性的方法进行分析；根据用向上排空气法收集氧气验满的方法进行分析；
（3）根据氧气的密度小于水的密度进行分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气．该反应是一种物质生成三种物质的分解反应；
（2）用注射器可以控制液体的滴加速率，因此随时控制生成气体的量并节约药品，应该选择B装置；B装置检查气密性的方法是把导气管插入液面以下，然后向内推注射器活塞，若导管内液面上升，或向外拉活塞，导管口有气泡产生，说明气密性良好；用向上排空气法收集氧气验满的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；
（3）因为氧气不易溶于水，氧气的密度小于水的密度，所以氧气应从短管进入，把水从长管排出，即从d管进入；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
故答案为：（1）一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；导管口气泡均匀连续冒出；分解反应；（2）B；把导气管插入液面以下，然后向内推注射器活塞，若导管内液面上升，或向外拉活塞，导管口有气泡产生，说明气密性良好；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；
（3）d；（4）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择等，同时也考查了方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
| A． | 我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展 | |
| B． | 英国化学家波义耳依靠前人的实践经验和自己的钻研，将当时的溶液检验提高到了新的水平 | |
| C． | 法国化学家拉瓦锡，对化学的发展做出了重大的贡献，包括他最早发现了酸碱指示剂 | |
| D． | 1903年诺贝尔化学奖获得者瑞典化学家阿伦尼乌斯，其主要贡献之一就是提出了酸碱的电离理论，给酸和碱以科学的定义 |
| A． |  读取液体体积 | B． |  倾倒液体 | C． |  取固体药品 | D． |  熄灭酒精灯 |
| A． | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 | |
| B． | 物质跟氧气的反应一定发光、放热 | |
| C． | 有氧气参加的氧化反应中一般都有热量放出 | |
| D． | 氧气能够跟许多物质发生化学反应 |
2015年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“向污染宣战”．| A． | 保持水化学性质的微粒是水分子 | B． | 花香四溢主要是分子在不断运动 | ||
| C． | 所有原子核都由质子、中子构成 | D． | 化学反应前后原子的种类不会改变 |
| A． | 酒精灯内的酒精洒在桌面上燃烧起来，可能原因：用酒精灯引燃另一个酒精灯 | |
| B． | 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因：没有预热，直接集中加热试管里的药品 | |
| C． | 向试管中倾倒液体药品后发现标签被腐蚀，可能原因：拿细口瓶倒液时，标签没有向手心 | |
| D． | 用试管刷刷洗试管后，试管破裂，可能原因：刷洗时，试管里注入水过多 |
