题目内容

4．某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ ）（　　）
A．剩余固体是混合物B．生成CO2的质量是20g
C．剩余固体的质量是42gD．原混合物中CaCO3的质量是30g

分析 完全反应后的固体全部是氧化钙，反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出氧化钙的质量，进而求出二氧化碳的质量．

解答 解：A、将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余的固体是氧化钙，属于纯净物，故错误；
B、50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷$\frac{40}{40+16}$=42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故错误；
C、由上分析可知，剩余固体的质量是42g，故正确；
D、设原混合物中CaCO3的质量是x，则
CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 
100                          44
x                              8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8g}$，x=18.2g，故错误．
故选：C．

点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．

练习册系列答案
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19．我国某些地区的居民喜食用腌制食品．在腌制食品中会产生二甲基亚硝胺[（CH3）2NNO]，它与导致癌症高发有关．它由4种元素组成，每个分子中共有11个原子，碳、氢、氮、氧原子的个数比为2：6：2：1．
20．某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于50g水中，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为1.1g．mL），测得沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图表示的关系．
（1）求原固体混合物中NaOH的质量
（2）A点时溶液中溶质的质量分数．
12．如图是实验室制取气体的装置图，结合图回答下列问题：（仪器②为长颈漏斗）

（1）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，
若要收集较纯净的氧气可选用的装置是E（写出装置代号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应做如何改进在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管．
（2）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是装置漏气．
改进实验后检验氧气已集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；实验中发现装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是①．
①控制液体的加入速度   ②用体积较小的锥形瓶     ③加热反应物
（3）通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水能使无色酚酞试液变红；
③氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
实验室用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气的发生装置应选用A，若使用装置G收集氨气，则气体应从d（填“d”或“e”）通入．请写出氨气和氧化铜反应的符号或文字表达式氨气+氧化铜$\stackrel{加热}{→}$铜+氮气+水；
小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到的现象是集气瓶内液面上升、酚酞溶液变红．
19．通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取据分析 有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：b集气瓶
（2）①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是C
A、当导管口 有气泡冒出时
B、当导管口停止冒出气泡时
C、当导管口有连续均匀的气泡冒出时
③实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是A
A、减慢液体滴加的速度B、换用体积较小的锥形瓶．
9．（1）请写出相应的化学符号或名称
①五氧化二磷P2O5；②1个铝离子Al3+；③OH-氢氧根离子；
（2）将下列物质与对应的化学式之间用短线联系起来

（3）写出下列实验的有关现象
①镁带放在食醋中：镁带减少，镁带表面有气泡产生；
②鸡蛋放在装有白醋的玻璃杯中：蛋壳消失，蛋壳表面产生气泡．
16．某硝酸铵化肥经测定含有氮元素的质量分数为40%，可能混有以下哪种氮肥（　　）
A．碳酸氢铵NH4HCO3B．硫酸铵C．氯化铵D．尿素CO（NH2）2
13．何首乌中的淀粉含量达70%，还富含蛋白质、钙、磷、铁、钾、镁、钠、胡萝卜素、烟酸、维生素C等多种成分．这里的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”指的是（　　）
A．分子B．原子C．离子D．元素
14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．

①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，．
从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成（填具体微粒）．
②试写出图1中实现b转化的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）图2表示某反应的微观示意图．试写出相应的化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是原子的最外层电子数相同．
（4）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：NH3（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是C、D（填字母符号）
在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
③若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比27：14．
④若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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