题目内容
13.何首乌中的淀粉含量达70%,还富含蛋白质、钙、磷、铁、钾、镁、钠、胡萝卜素、烟酸、维生素C等多种成分.这里的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”指的是( )| A. | 分子 | B. | 原子 | C. | 离子 | D. | 元素 |
分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、磷、铁、钾、镁、钠等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
解答 解:何首乌中的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“钙、磷、铁、钾、镁、钠”是强调存在的元素,与具体形态无关.
故选:D.
点评 本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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8.化肥的使用大大提高了粮食的产量,下列化肥能增强植物抗旱能力的是( )
| A. | KNO3 | B. | NH4Cl | C. | KCl | D. | Ca3(PO4)2 |
4.某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%,将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变,下列说法正确的是(只发生反应CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ )( )
| A. | 剩余固体是混合物 | B. | 生成CO2的质量是20g | ||
| C. | 剩余固体的质量是42g | D. | 原混合物中CaCO3的质量是30g |
8.下列氯元素的物质中,氯元素化合价由低到高排列的一组是( )
| A. | NaCl Ca(ClO)2 KClO3 | B. | Cl2 HCl ClO2 | ||
| C. | KClO3 NaClO2 HClO4 | D. | NH4ClO4 Cl2O3 HClO3 |
2.为了了解水的组成,某同学提出了电解水的方法,这个环节属于科学探究中的( )
| A. | 提出假设 | B. | 设计实验 | C. | 收集证据 | D. | 作出结论 |
3.某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
I.将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.将杂质转化为沉淀过滤除去,在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水,该工艺示意如图1:

(1)对该过程的认识中,不正确的是AC
A.操作①中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.操作③、④两步顺序可以颠倒
C.操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
(2)加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡.
II.将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓:将晶体转移出来后,加热至不在有气体产生,所得固体即为纯碱.
(3)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为NH4Cl.
组成确定
(5)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,在称重,质量无变化:②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶液,向该溶液中加入过量稀HNO3,在滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl(化学式).
含量确定
(6)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图2所示.请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品.
总结反思
(7)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,如果测得结果比实际纯度高,可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出,从而导致所测纯度偏大.
I.将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.将杂质转化为沉淀过滤除去,在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水,该工艺示意如图1:
(1)对该过程的认识中,不正确的是AC
A.操作①中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.操作③、④两步顺序可以颠倒
C.操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
(2)加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡.
II.将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓:将晶体转移出来后,加热至不在有气体产生,所得固体即为纯碱.
(3)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为NH4Cl.
组成确定
(5)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,在称重,质量无变化:②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶液,向该溶液中加入过量稀HNO3,在滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl(化学式).
含量确定
(6)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图2所示.请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品.
| 工业纯碱标准:(Na2CO3%≥) | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
(7)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,如果测得结果比实际纯度高,可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出,从而导致所测纯度偏大.