题目内容
11．
某科学兴趣小组为了测定实验室中久置的NaOH的变质程度，进行了下列实验，先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．则下列针对本实验的说法中错误的是（ ）| A． | 产生CO2气体的质量为2.2g | B． | Na2CO3的质量为5.3g | ||
| C． | 变质的NaOH的质量为4.0g | D． | NaOH的变质程度为30% |
分析 根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，氢氧化钠的质量求出实验过程中与NaOH反应所用的盐酸溶质的质量，碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量，进而求出样品中NaOH的变质程度即可．
解答 解：由图中信息可知，产生二氧化碳的质量是2.2g，
设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为y，
和氯化氢反应的氢氧化钠质量为：13.3g-5.3g=8g，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 36.5
8g y
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{y}$
y=7.3g，
设变质的氢氧化钠质量为z，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
80 106
z 5.3g
$\frac{80}{z}$=$\frac{106}{5.3g}$
z=4g
此NaOH的变质程度为：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
通过推导可知，
A、产生CO2气体的质量为2.2g，故A正确；
B、Na2CO3的质量为5.3g，故B正确；
C、变质的NaOH的质量为4.0g，故C正确；
D、此NaOH的变质程度为33.3%，故D错误．
故选：D．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析图中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
手拉手全优练考卷系列答案| A． | 无水硫酸铜粉末遇水变蓝 | B． | 浓盐酸露置空气中后质量减少 | ||
| C． | 生石灰露置空气中质量增加 | D． | 二氧化碳气体溶于水 |
| A． | 呼吸作用 | B． | 光合作用 | C． | 分解作用 | D． | 蒸腾作用 |
| A． | 铜 | B． | 氯化钙 | C． | 金刚石 | D． | 二氧化碳 |
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验，经过一周观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过实验发现：铁锈蚀是与铁水和氧气发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快，为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
【查阅资料】氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液不能导电．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为Ⅰ、Ⅱ，向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
| 影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①温度 | 装置Ⅰ放入25℃恒温环境中，装置Ⅱ放入40℃恒温环境中 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ | 锈蚀的速率Ⅰ＜Ⅱ；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关温度越高，铁的锈蚀速度越快 |
| ②氧气含量 | 在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入氧气加入10mL乙醇 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快 |
| ③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置Ⅱ集气瓶中加入10mL乙醇 | 两套装置中铁钉均锈蚀；且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＜Ⅱ | 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 |
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）A．
A、金属的腐蚀是指金属单质与其他物质发生化学反应的过程
B、金属活动性比氢强的金属才能被腐蚀
C、金属腐蚀不一定要有氧气参加．
