题目内容

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加稀H2SO4至过量，如图可表示溶液导电性实验是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子；结合氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断．

解答 解：向Ba（OH）2溶液中逐滴加稀H2SO4至过量，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀H2SO4的加入，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，恰好完全反应时溶液中没有自由移动的离子，即恰好完全反应时导电能力为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，稀硫酸中存在能自由移动的氢离子和硫酸根离子，溶液又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性，几乎为0）→强，图象D符合导电性的变化趋势．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．花香四溢说明分子间有间隔
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．气体易被压缩是因为气体分子受压变小
D．化学变化中分子、原子都可分
10．如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（　　）
A．溶解度随温度的变化值B大于A
B．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B
C．t2℃时，B物质的溶解度大于t2℃时A物质的溶解度
D．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数不相等
7．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题．

【猜想】猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；猜想Ⅲ：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物
【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识，
大家决定设计如图1所示的实验进行探究．请完成下列表格：
实验中可能出现的现象结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想Ⅰ正确
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊猜想Ⅲ正确
【表达】通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、-．
【反思】从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．
【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的ABC（填序号）．
A．硝酸铜溶液      B．稀盐酸     C．氯化亚铁溶液       D．硫酸镁
【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳
（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→d→b→e．
14．21世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace　（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图1：完成图中“（　　）”的内容：①NH3；②CO2；③加热．
④氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
⑤反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是在同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．
4．天然气的主要成分是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．一氧化碳D．氢气
11．某科学兴趣小组为了测定实验室中久置的NaOH的变质程度，进行了下列实验，先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．则下列针对本实验的说法中错误的是（　　）
A．产生CO2气体的质量为2.2gB．Na2CO3的质量为5.3g
C．变质的NaOH的质量为4.0gD．NaOH的变质程度为30%
8．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究]
（1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用C；
A．红色石蕊试纸   B．蓝色石蕊试纸    C．pH试纸
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是CO；
他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．
 ②实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）；刚开始通入一会气体的目的是排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；
若猜想II成立，则：
 ③实验时装置B的作用是干燥CO气体；
 ④实验时装置C中的现象是红色粉末逐渐变黑；
 ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）[反思评价]
①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯；
②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧化碳，他的依据为实验时装置A中无明显变化．
9．取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水．则原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．14.6gB．3.6gC．3.2gD．1.4g

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