题目内容

7．下列有关实验，所用的主要仪器合理的是（　　）
项目实验名称主要仪器
A蒸发食盐水得到食盐酒精灯、烧杯、玻璃棒
B实验室制取氧气结束后，利用过滤法回收二氧化锰烧杯、普通漏斗
C研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵态氮肥研钵、研杵
D用氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液托盘天平、烧杯、玻璃棒
A．AB．BC．CD．D

分析 A、据蒸发所需仪器解答；
B、据过滤操作需要仪器解答；
C、据研磨固体所用仪器解答；
D、据配制一定质量分数的溶液所需仪器解答．

解答 解：A、蒸发食盐水得到食盐，需要的仪器有用于加热的酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故错误；
B、实验室制取氧气结束后，利用过滤法回收二氧化锰，除了需要烧杯、制作过滤器的漏斗，还需要引流的玻璃棒，故错误；
C、研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵态氮肥，需要研钵和研杵，正确；
D、用氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要烧杯，称量氯化钠的托盘天平，搅拌用的玻璃棒，还需要量取液体的量筒、定容的胶头滴管，取氯化钠的药匙，故错误；
故选：C．

点评 本题考查了学生对常用仪器的用途、常见实验基本操作的掌握，明确相关知识是解答的关键．

练习册系列答案
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17．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命题他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃		二氧化锰能加快过氧化氢的分解反应的化学表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
②在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率．
18．某化学兴趣小组的同学对实验室里的粗盐样品进行了如下实验探究如图1：

（1）操作②的名称过滤．
（2）操作③中玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
兴趣小组的同学查阅资料得知：
①精盐中还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有氯化镁一种）．
②MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
为了得到纯净的氯化钠，兴趣小组将所得到的精盐又作了如下解释如图2．

（3）写出沉淀X的化学式Mg（OH）2．
（4）加入过量氢氧化钠溶液目的是除尽杂质氯化镁．
（5）兴趣小组同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质Y的成分NaCl、NaOH（用化学式表示）．
（6）兴趣小组同学继续探究后又提出新的方案：向滤液Ⅱ中滴加过量盐酸既能除去NaOH杂质，又能有效地防止新杂质的引入，写出有关反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
15．部分物质的溶解性如表，则下列各组物质的溶液中不加入其他试剂无法鉴别的是（　　）
 Cl- SO42-CO 32- NO3-
 H+ 溶溶 溶  溶
 Na+ 溶 溶溶溶
 Ca2+ 溶 微溶 不溶溶 
 K+ 溶溶溶溶
 Mg2+ 溶 溶 不溶 溶
 Ba2+ 溶 不溶 不溶溶
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是过量的BaCl2无法除去．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的杂质KCl．
（5）实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
12．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．活性炭作吸附剂B．稀盐酸作除锈剂
C．碘酒作消毒剂D．熟石灰用于改良酸性土壤
19．加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（　　）
A．用嘴吹灭洒落在实验桌上燃着的酒精-降低着火点
B．森林灭火时，建隔离带-隔绝可燃物
C．家具起火，用水扑灭-降低温度至着火点以下
D．油锅着火用锅盖盖灭-隔绝空气
16．高纯度的硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机，工业上粗硅提纯生产流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；
（2）整个制备过程必须达无水无氧，在H2还原SiHCl3过程若混入O2，可能引起爆炸，整个生产过程中可以循环利用的化合物是HCl．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1084℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
（4）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．
17．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）参考氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据（如表所示），为得到相对纯净的氢氧化钠固体，步骤③所包含的具体操作有哪些？加热浓缩、降温结晶、过滤．
       0204060
NaOH42109129174
Ca（OH）20.190.170.140.12

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