Question

18．某化学兴趣小组的同学对实验室里的粗盐样品进行了如下实验探究如图1：

（1）操作②的名称过滤．
（2）操作③中玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
兴趣小组的同学查阅资料得知：
①精盐中还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有氯化镁一种）．
②MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
为了得到纯净的氯化钠，兴趣小组将所得到的精盐又作了如下解释如图2．

（3）写出沉淀X的化学式Mg（OH）₂．
（4）加入过量氢氧化钠溶液目的是除尽杂质氯化镁．
（5）兴趣小组同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质Y的成分NaCl、NaOH（用化学式表示）．
（6）兴趣小组同学继续探究后又提出新的方案：向滤液Ⅱ中滴加过量盐酸既能除去NaOH杂质，又能有效地防止新杂质的引入，写出有关反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离进行分析；
（2）根据操作③是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（5）根据在除杂过程中加入的氢氧化钠是过量的进行分析；
（6）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作②的名称是过滤；
（2）操作③是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀X的化学式是：Mg（OH）₂；
（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠溶液目的是除尽杂质氯化镁；
（5）在除杂过程中加入的氢氧化钠是过量的，所以固体物质Y的成分是：NaCl、NaOH；
（6）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案为：（1）过滤；
（2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）Mg（OH）₂；
（4）除尽杂质氯化镁；
（5）NaCl、NaOH；
（6）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．