Question

2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是过量的BaCl₂无法除去．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的杂质KCl．
（5）实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根据一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度进行分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质进行分析；
（5）根据除杂过程都会生成氯化钠进行分析．

解答 解：（1）粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；
（2）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃；
（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是：过量的BaCl₂无法除去；
（4）氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质；
（5）除杂过程都会生成氯化钠，所以实验所得精盐质量等于粗盐中氯化钠质量．
故答案为：（1）玻璃棒，加快溶解速率；
（2）Na₂SO₄，NaOH、Na₂CO₃；
（3）过量的BaCl₂无法除去；
（4）引入新的杂质KCl；
（5）大于．

点评 在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．