题目内容
2．下列检验或除去气体杂质的方法正确的是（ ）| A． | 检验二氧化碳气体可以用燃着的木条 | |
| B． | 除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳，可以向混合气体中通入氧气 | |
| C． | 除去一氧化碳中少量的二氧化碳可以将混合气体通过灼热的碳粉 | |
| D． | 检验某混合气体中是否含有氧气可以用带火星的木条 |
分析 A、根据不支持燃烧的不一定是二氧化碳分析；
B、根据当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的分析；
C、根据二氧化碳能够和碳反应产生一氧化碳分析；
D、根据氧气的浓度分析现象．
解答 解：A、因为不支持燃烧的气体不只是二氧化碳，所以检验一瓶气体是否为CO2用燃着的木条是错误的，故方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误；
C、二氧化碳能够和碳反应产生一氧化碳，符合除杂的原则，故方法正确；
D、某混合气体含有氧气少，用带火星的木条不能出现明显的现象，不能检验，故方法错误；
故选项为：C．
点评 本题难度不大，掌握常见气体的鉴别原理、二氧化碳的化学性质、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
13．物理变化与化学变化的根本区别是（ ）
| A． | 颜色是否发生了变化 | B． | 物质的状态是否发生了变化 | ||
| C． | 物质的种类是否发生了变化 | D． | 物质的质量是否发生了变化 |
14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．
（1）制取气体．
（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液．
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．
（1）制取气体．
| 气体 | 反应物 | 装置 | 化学方程式 |
| O2 | Ⅰ | ||
| CO2 | 石灰石、稀盐酸 |
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是进气管短，出气管要长．
10．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na） $\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
【实验反思】
（1）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
钠（Na） $\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 没有气泡生成 | 猜想1正确 |
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液 | 变成红色 |
（1）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（1）由如图可知，t3℃时，硝酸钾溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）；
14．下列是表示气体粒子的示意图，图中“
”和“
”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）| A． | 只有①④ | B． | ②③④ | C． | 只有② | D． | ①②③④ |
11．所示图中取用药品正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
