Question

18．根据如图回答问题：

（1）仪器a和b的名称分别是铁架台、长颈漏斗．
（2）实验室若用A装置来制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，你选用的一种收集装置是C（或E）（填字母，下同），选择的理由是氧气的密度比空气大（或氧气不易溶于水）．
（3）在实验室里，可用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和稀硫酸的反应来制取SO₂气体，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．在通常情况下SO₂是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性．实验室制取并收集纯净干燥的SO₂（在通风橱中进行）应选用的装置组合是BFC．收集好后，多余的SO₂气体可用F装置来吸收，此时应把里面浓硫酸换成氢氧化钠（合理即可）溶液．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）根据装置A属于固体加热型，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，氧气密度比空气大且不易溶于水，据此选择收集装置；
（3）据反应原理书写方程式，据反应物的状态和反应条件选择发生装置，要干燥二氧化硫，则还需通过浓硫酸，且密度大、能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，二氧化硫溶于水溶液呈 酸性，可与碱性溶液反应，据此分析解答．

解答 解：（1）标号仪器分别是铁架台和长颈漏斗；
 （2）装置A属于固体加热型，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
（2）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，且同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂0+SO₂↑；要干燥二氧化硫，则还需通过浓硫酸，且密度大、能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，二氧化硫溶于水溶液呈 酸性，可与碱性溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收；
故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C（或E）；氧气的密度比空气大（或氧气不易溶于水）；
（3）Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；BFC；氢氧化钠（合理即可）．

点评 本题考查了常见气体的制取和收集及方程式的书写、气体的干燥等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．