Question

2．烧杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的  Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． ab段产生白色沉淀
• B． bc段溶液质量增加106.0g
• C． c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
• D． d点溶液中含有2种溶质，滴加酚酞呈红色

Answer 1

分析 A、根据氯化钙、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；
B、根据bc段是碳酸钠与氯化钙反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．

解答 解：A、氯化钙、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；
B、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，设碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀质量为x，消耗碳酸钠溶液的质量=（212g-106g）×10%=10.6g；则：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106   100
      10.6g   x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{100}{x}$
x=10g
bc段溶液质量增加106g-10g=96g故B错；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：
2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl
      106       44
     10.6g      y
$\frac{106}{10.6g}=\frac{44}{y}$
解得y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         z
$\frac{106}{21.2g}=\frac{117}{z}$
解得z=23.4g，
所以c点对应溶液的溶质质量分数为：$\frac{23.4g}{100g+212g-10g-4.4g}×$100%≈7.8%；故错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．
故选：D

点评 解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应．